2.1.5 PREPARACION Y MANEJO DE SOLUCIONES STOCK.

2.1.5 preparación y manejo de soluciones stock

la composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que necesario conocer los procedimientos para la elaboración. en la presente practica se realiza soluciones utilizando como concentración la moraridad, la normalidad y las relaciones porcentuales. 

una solución es una mezcla homogéneas cuyas partículas son menores a 10 angstrom. estas soluciones están formadas por soluto y por solvente. el soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas. 

  Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es mLA uy pequeña.

  Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

  Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)

  Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente.


Soluto y disolvente.
las sustancias que esta presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. esta ultima, que es la que se disuelve en la primera, se denomina soluto.


procedimiento:

  Realiza previamente los cálculos necesarios para determinar los gramos necesarios de NaCl para preparar 40ml de una solución al 3%

  Pasa en un vidrio de reloj los gramos de NaCl que obtuviste en el punto anterior

  Vierte el NaCl en un vaso de precipitados y vierte los 40ml de agua para completar la solución. Mezcla perfectamente de manera que la solución quede homogénea

  Guarda la solución obtenida en el punto anterior en un frasco perfectamente etiquetado y sellado

  Realiza previamente los cálculos para determinar los gramos necesarios que debes pesar de NaOH para preparar 100ml de una solución 0.1 Molar.

  Pesa en un vidrio de NaOH requeridos para la solución

  Vierte el NaOH en un vaso de precipitados. Agrega un poco de agua (20ml aprox.) y agita hasta disolver

  Pasa la solución anterior a un matraz aforado y adiciona agua hasta completar el volumen de 100ml. Etiqueta tu solución.